1、以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
A、爱因斯坦
B、巴尔麦
C、德布罗意
D、玻尔
2、证明电子具有波动性的著名实验是
A、α粒子的散射实验
B、电子衍射
C、阴极射线能推动叶片转动
D、原子光谱
3、描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
A、自旋量子数
B、角量子数
C、磁量子数
D、主量子数
4、量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数
A、16
B、2
C、8
D、6
5、N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是
A、服从Pauli不相容原理
B、服从Hund规则
C、服从能量最低原理
D、服从电中性原理
6、24号元素电子层结构及元素名称为
A、[Ar]3d44s2 铬(Cr)
B、[Ar]3d54s1 铬(Cr)
C、[Ar]3d44s2 钒(V)
D、[Ar]3d54s2 钒(V)
7、电负性最大的元素是
A、F
B、Cl
C、N
D、O
8、两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是
A、σ键
B、π键
C、氢键
D、离子键
9、关于杂化轨道，下列说法错误的是
A、杂化轨道只能形成σ键
B、有几个原子轨道参与杂化，就形成几条杂化轨道
C、杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道强
D、sp2杂化是由1s轨道和2p轨道混合形成的
10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
A、BeCl2
B、H2O
C、H2S
D、BF3
11、用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是
A、正四面体
B、V型
C、三角锥形
D、平面三角形
12、下列液态物质中，只需克服色散力就能沸腾的是
A、H2O
B、Br2
C、CHCl3
D、NH3
13、下列性质中不属于晶体的特征的是
A、有固定熔沸点
B、有规则的几何形状
C、延展性
D、各向异性
14、决定离子晶体结构的重要因素是
A、阳离子的半径
B、阴离子的半径
C、正负离子的半径比
D、正负离子的电荷比
15、氮化硅（Si3N4）具有优异的耐高温、耐磨性能，在工业上应用广泛，它属于
A、离子晶体
B、分子晶体
C、金属晶体
D、原子晶体
16、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度大小。
A、对
B、错
17、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n、l、m 共同确定的。
A、对
B、错
18、BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
A、对
B、错
19、色散力仅存在非极性分子之间。
A、对
B、错
20、离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。
A、对
B、错
