1、在原电池中，负极上发生的反应是
A、氧化
B、还原
C、置换
D、沉淀
2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
A、Cu2+ + Ag + Cl– → Cu + AgCl(s)
B、H2 + Cl2 → 2HCl
C、Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
D、Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl–
3、已知电极反应为Cu2++ 2e =Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+– 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
A、 0.684V
B、 -0.684V
C、 0.342V
D、 -0.342V
4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
A、0.1 mol·dm-3 HCl
B、 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc
C、0.1 mol·dm-3 HAc
D、0.1 mol·dm-3 H3PO4
5、298K时，反应Zn+Sn4+(1.0 mol·dm-3)=Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A、 1.0
B、 4.25×10-16
C、 1.81×10-31
D、 0.86
6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
A、不变
B、增大
C、减小
D、无法判断
7、 pH值改变，电极电势变化的电对是
A、Fe3+/Fe2+
B、 I2/I–
C、MnO4–/MnO2
D、Hg2+/Hg
8、已知在25oC时，电对MnO4– +8H+ + 5e– == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
A、 上升0.38V
B、 下降0.38V
C、 上升0.047V
D、 下降0.047V
9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
A、 0.059V
B、 0.118V
C、 -0.188V
D、 -0.059V
10、已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I– ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
A、 Cu I– Fe2+ Sn2+
B、 I– Fe2+ Sn2+ Cu
C、 Sn2+ Cu I– Fe2+
D、 Fe2+ Sn2+ I– Cu
11、已知ψϴ(I2/I–)=0.53V，ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I–+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为
A、 0.24V，正向
B、 0.24V，逆向
C、 1.30V，正向
D、 -1.30V逆向
12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
A、变小
B、不变
C、变大
D、难以确定
13、已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl–)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
A、 1.358V
B、 1.3284V
C、 1.3876V
D、 1.4172V
14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
A、Na，H2
B、Cl2，H2
C、Na，O2
D、NaOH，Cl2
15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A、化学腐蚀
B、吸氧腐蚀
C、析氢腐蚀
D、阳极产生CO2的腐蚀
16、原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A、对
B、错
17、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
A、对
B、错
18、原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。
A、对
B、错
19、电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
A、对
B、错
20、某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
A、对
B、错
